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--- 물리:열역학_제1법칙 [2016/08/16 17:11] – [참고문헌] admin
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 기체 분자가 단 한 개라면 이 둘의 구분은 무의미하다.
-매순간 거시변수가 잘 정의되게끔 기다려가면서 충분히 천천히 움직인다면, 온도 $T$와 [[물리:엔트로피]] $S$에 대해 $\delta Q_{\rm rev} = T dS$를 얻는다. 비가역적으로 움직이는 것까지 허용한다면 $\delta Q$는 이 $\delta Q_{\rm rev}$보다 작거나 같다. 예컨대 온도 $T$의 열 저수조에 붙어있는 계를 생각해보자. 전체 계는 열적으로 고립되어 있어서 $\delta Q$가 계로 흘러들어오면 전체 [[물리:엔트로피]] 변화량은 [[물리:열역학 제2법칙:]]에 의해
+매순간 거시변수가 잘 정의되게끔 기다려가면서 충분히 천천히 움직인다면, 온도 $T$와 [[물리:엔트로피]] $S$에 대해 $\delta Q_{\rm rev} = T dS$를 얻는다. 비가역적으로 움직이는 것까지 허용한다면 $\delta Q$는 이 $\delta Q_{\rm rev}$보다 작거나 같다. 예컨대 온도 $T$의 [[물리:열 저수조]]에 붙어있는 계를 생각해보자. 전체 계는 열적으로 고립되어 있어서 $\delta Q$가 계로 흘러들어오면 전체 [[물리:엔트로피]] 변화량은 [[물리:열역학 제2법칙:]]에 의해
 $dS_{\rm tot} = dS - \frac{\delta Q}{T} \ge 0$이어야 한다. 이를 정리하면 $\delta Q \le T dS = \delta Q_{\rm rev}$임을 확인할 수 있다.
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 ======참고문헌======
-  * Greiner, Neise, and Stöcker, [Thermodynamics and Statistical Mechanics] (Springer, New York, 1995), p. 16.
+  * Greiner, Neise, and Stöcker, //Thermodynamics and Statistical Mechanics// (Springer, New York, 1995), p. 16.